Question

Рассчитайте объем водорода образующийся при взаимодействии 18 г магния соляной кислоты

Answer 1

18 г. Х л

Mg. +.2HCl.=MgCl2 +H2

n=1 моль. n=1 моль

М=24 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=24 г. V=22,4 л

18 г Mg. -. Х л. Н2

24 г Mg. -. 22,4 л Н2

V(H2)=18*22,4/24=16,8 л

Answer 2

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса магния составляет 24 г/моль, а молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль.

Чтобы рассчитать количество образующегося водорода, необходимо сначала определить количество молей магния и соляной кислоты в реакции.

Масса магния, данная в задаче, равна 18 г. Переведем ее в моли, разделив на молярную массу магния:

n(Mg) = m/M(Mg) = 18 г / 24 г/моль = 0,75 моль

Таким образом, 0,75 моль магния реагирует с двукратным количеством соляной кислоты:

n(HCl) = 2 × n(Mg) = 2 × 0,75 моль = 1,5 моль

Следовательно, 1 моль водорода образуется при реакции 0,75 моль магния и 1,5 моль соляной кислоты. Объем 1 моля газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равен 22,4 л.

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции, можно рассчитать следующим образом:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Ответ: объем водорода, образующегося при взаимодействии 18 г магния соляной кислотой, составляет 22,4 л.