Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ! В результате восстановления оксида железа (III) массой 880 г получили железо массой 550 г. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного. Схема реакции: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Дано: масса оксида железа (III) = 880 г масса железа = 550 г реакция: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Теоретически возможный выход продукта будет равен массе железа, которое можно получить из 880 г оксида железа (III), если бы реакция проходила с 100% выходом.

Масса молярная Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль Моль Fe2O3 = масса/масса молярной = 880/159.7 = 5.507 моль Fe2O3 Моль Fe = моль Fe2O3 (коэффициент пропорциональности равен 1) = 5.507 моль Масса Fe = моль * масса атома Fe = 5.507 * 55.85 = 307.3 г

Таким образом, теоретически возможный выход продукта (железа) равен 307.3 г.

Выход продукта от теоретически возможного можно вычислить, разделив фактически полученную массу железа на теоретически возможную массу и умножив на 100%:

Выход продукта = (масса фактически полученного продукта / теоретически возможная масса продукта) * 100% Выход продукта = (550 г / 307.3 г) * 100% = 178.8%

Таким образом, выход продукта от теоретически возможного равен 178.8%, что говорит о том, что процесс не был эффективным и возможно были потери продукта или другие побочные реакции.