Question

Кислород, полученный при разложении 15,8 г перманганата калия прореагировал с водородом. Чему равна масса образовавшийся воды?

Answer 1

2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2

n(O2)=1/2n(KMnO4)=1/2*15.8/158=0.05 моль

2H2+O2=2H2O

m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=2n(O2)*M(H2O)=2*0,05*18=1.8 г

Ответ:0,9 г

Answer 2

Уравнение реакции между кислородом и водородом выглядит следующим образом:

2H2 + O2 → 2H2O

Это означает, что для образования 1 молекулы воды необходимо 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

Перманганат калия (KMnO4) используется в данном случае как источник кислорода. При его разложении кислород выделяется по следующей реакции:

2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2

Молярная масса KMnO4 равна 158 г/моль. Чтобы найти количество полученного кислорода, нужно разделить массу перманганата калия на его молярную массу, а затем умножить на коэффициент перед кислородом в уравнении реакции. Таким образом, мы получим:

n(O2) = m(KMnO4) / M(KMnO4) x 3 = 15,8 г / 158 г/моль x 3 = 0,3 моль

Так как в уравнении реакции 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода, для образования 0,3 моль кислорода необходимо 0,6 моль водорода.

Молярная масса воды равна 18 г/моль. Чтобы найти массу образовавшейся воды, нужно умножить количество образовавшейся воды на ее молярную массу. Таким образом, мы получим:

m(H2O) = n(H2O) x M(H2O) = 0,3 моль x 18 г/моль = 5,4 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 5,4 г.