Question

как найти обьем р-ра серной кислоты при концентрации0,5моль дм в кубе необходимый для нейтрализации50 смв кубегидроксида натрия при концентрацции 0,2 моль дм в кубе.спасибо

Answer 1

вообще странно условие поставлено,  нейтрализация кислот идет, а не щелочей, ну да ладно

V(рNaOH)=50мл=0.05л

c(NaOH)= 0.2 моль

c = n / v

n = v * c

n = 0.2 * 0.05 = 0.01 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = n(NaOH) / 2

0.01 / 2 = 0.005 моль

концентрация сульфатки 0.5

c = n / v

v = n / c

V = 0.005 / 0.5 = 0.01 л = 10 мл

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Таким образом, количество молей гидроксида натрия, необходимых для нейтрализации раствора серной кислоты, можно рассчитать по формуле:

n(NaOH) = C(V) = 0,2 моль/дм³ x 0,05 дм³ = 0,01 моль

Так как для нейтрализации 1 моль серной кислоты необходимо 2 моля гидроксида натрия, то количество молей серной кислоты, которое необходимо для нейтрализации гидроксида натрия, равно:

n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль

Объем раствора серной кислоты можно рассчитать по формуле:

V = n(H2SO4) / C = 0,005 моль / 0,5 моль/дм³ = 0,01 дм³ = 10 мл

Таким образом, необходимый объем раствора серной кислоты при концентрации 0,5 моль/дм³ для нейтрализации 50 мл раствора гидроксида натрия при концентрации 0,2 моль/дм³ составляет 10 мл.