Question

вычислите массу хлорида серебра которая образуется при взаимодействии 36 г соляной кислоты с раствором нитрата серебра

Answer 1

36г.                х г.
HCl+CuNO3=CuCl+HNO3
36,5г              135г
 
     36г*135г
х= --------------  = 133,15г
        36,5г
 Ответ:CuCl=133.15 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид серебра (AgCl). Необходимо определить массу AgCl, которая образуется в результате реакции.

1. Найдем количество вещества соляной кислоты, используя ее молярную массу (36 г):

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36 г / 36.46 г/моль ≈ 0.987 моль

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, определим количество вещества AgCl, образующееся при реакции:

n(AgCl) = n(HCl) = 0.987 моль

3. Найдем массу AgCl, используя ее молярную массу:

m(AgCl) = n(AgCl) x M(AgCl) = 0.987 моль x 143.32 г/моль ≈ 141 г

Таким образом, масса хлорида серебра, образующегося при взаимодействии 36 г соляной кислоты с раствором нитрата серебра, составляет около 141 г.