Question

Сколько литров раствора с массовой долей HNO3 67% и плотностью 1400 кг/м3 может быть получено из 325 л NH3(н.у.),если при производстве теряется 15% оксида азота(II)?

Answer 1

Решение в приложении ниже

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить количество аммиака (NH3), которое будет использовано для получения раствора азотной кислоты (HNO3).

Массовая доля HNO3 в растворе составляет 67%, следовательно, массовая доля воды (H2O) в растворе будет составлять 33%. Поскольку воду можно рассматривать как единственный растворитель, остальная часть массы раствора будет состоять из HNO3.

Теперь рассчитаем массу аммиака (NH3), содержащуюся в исходном объеме 325 л NH3 (н.у.). Молярная масса NH3 составляет примерно 17 г/моль.

Масса NH3 = объем × плотность = 325 л × 0,82 кг/м3 = 266,5 кг

Далее, учитывая, что процесс производства теряет 15% оксида азота (II), мы должны учесть это при расчете получаемого количества HNO3. То есть, только 85% массы аммиака будет использована для получения HNO3.

Масса NH3, используемая для получения HNO3 = 0,85 × 266,5 кг = 226,5 кг

Теперь определим массу HNO3, которую можно получить из этой массы NH3. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.

Масса HNO3 = (масса NH3 / молярная масса NH3) × (молярная масса HNO3 / массовая доля HNO3) = (226,5 кг / 17 г/моль) × (63 г/моль / 0,67) ≈ 1553,4 г

Теперь найдем объем раствора HNO3, используя его массу и плотность.

Объем HNO3 = масса / плотность = 1553,4 г / 1400 кг/м3 ≈ 1,11 л

Таким образом, из 325 л NH3 (н.у.) можно получить примерно 1,11 л раствора HNO3 с массовой долей 67% и плотностью 1400 кг/м3.