Question

Найти объем при нормальных условиях газа выделившегося при взаимодействии 21.2 г NaCO3 и 25.2г HNO3

Answer 1

5,6литров это и есть ответ

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между NaCO3 и HNO3:

NaCO3 + HNO3 -> NaNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для нахождения его объема воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.

Для начала необходимо найти количество вещества CO2, образовавшегося в реакции. Это можно сделать, зная соотношение между количеством вещества реагентов и продуктов по уравнению реакции. Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их стехиометрические соотношения.

В данном случае, соотношение между NaCO3 и CO2 равно 1:1. То есть, каждый моль NaCO3 даёт один моль CO2. Также, соотношение между HNO3 и CO2 равно 1:1.

Количество вещества NaCO3: n(NaCO3) = m/M(NaCO3) = 21.2/106 = 0.2 моль

Количество вещества HNO3: n(HNO3) = m/M(HNO3) = 25.2/63 = 0.4 моль

Так как NaCO3 и HNO3 участвуют в реакции в стехиометрических пропорциях, то количество CO2, образованного в реакции, равно количеству NaCO3 (или HNO3), то есть 0.2 моль.

Давление и температуру задача не указывает, поэтому примем стандартные условия (нормальные условия, NTP): давление 101.325 кПа и температура 0 °C (273.15 К).

Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль·К).

Теперь можем найти объем газа:

V(CO2) = n(CO2)RT/P = 0.2 * 8.31 * 273.15 / 101.325 = 4.38 л (до двух знаков после запятой)

Ответ: объем газа (CO2), выделившегося при реакции NaCO3 и HNO