Question

При сжигании этана образовался углекислый газ объемом 32л. Какие объемы исходных газов было использовано?(н.у.)

Answer 1

При сжигании объём 8

Answer 2

При сжигании этана с формулой C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O образуется углекислый газ (CO2) и водяной пар (H2O). В данном случае, у нас есть только информация об объеме CO2, но для решения задачи нам нужно знать объем исходного этана и объем кислорода.

Так как в реакции один моль этана реагирует с семью молями кислорода, то для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания данного объема этана, нужно использовать соответствующие молярные коэффициенты.

Рассчитаем количество молей CO2, используя исходный объем и условия нормальных условий (н.у.): n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2, н.у.) где Vm(CO2, н.у.) = 22.4 л/моль - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях.

Таким образом: n(CO2) = 32 л / 22.4 л/моль = 1.43 моль

Из уравнения реакции видно, что на один моль этана требуется семь молей кислорода. Значит, для сжигания 1.43 моль CO2 понадобится:

n(O2) = 1.43 моль CO2 × 7 моль O2/2 моль CO2 = 5 моль O2

Так как углекислый газ образуется из двух молей этана, то начальный объем этана будет:

V(C2H6) = V(CO2) × 2 / (n(C2H6) × Vm(C2H6, н.у.)) где n(C2H6) - количество молей этана, Vm(C2H6, н.у.) - молярный объем этана при нормальных условиях.

Молярный объем этана при нормальных условиях Vm(C2H6, н.у.) = 22.4 л/моль, а количество молей этана будет равно половине количества молей CO2, так как две моли этана дают четыре моля воды и две моля углекислого газа:

n(C2H6) = n(CO2) / 2 = 1.43 моль / 2 = 0.715 моль

Тогда: V(C2H6) = V(CO2) × 2 / (n(C2H6) × Vm(C2H6, н.у.)) V(C2H6) = 32 л × 2 / (0.715 моль × 22.4 л/м