Question

при взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился водород ,занимающий при и. у. объем 560 мл. Проведите расчет и назовите металл

Answer 1

Валентность любого щелочного металла равна  1, следовательно

2Ме + 2 H2O = 2MeOH + H2

nH2 = 0.56/22.4 = 0.025 моль

nMe : nH = 2:1, следовательно nMe = 0,5 моль

Mr = m Me/ nMe = 1.95/0.5 = 39 г/ моль значит Ме - Калий

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном давлении и температуре объем газа пропорционален количеству вещества.

Можно использовать следующий алгоритм для решения задачи:

1. Найти количество выделившегося водорода по его объему и условиям задачи (при стандартных условиях температура и давление составляют 0°C и 1 атм соответственно, и при этих условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л).

   V(H2) = 560 мл = 0,56 л n(H2) = V(H2) / V(mol) = 0,56 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль

2. Найти количество металла, которое реагировало с водой, используя баланс химического уравнения реакции металла с водой:

   2M + 2H2O → 2MOH + H2

   Здесь M - символ металла, MOH - гидроксид металла.

   Молярное соотношение между металлом и выделившимся водородом равно 2:1. Следовательно, количество металла равно:

   n(M) = 0,5 * n(H2) = 0,0125 моль

3. Найти массу металла, зная его количество и молярную массу:

   Молярная масса металла = масса / количество вещества Масса металла = молярная масса металла * количество металла

   Молярная масса щелочных металлов примерно равна 23 г/моль. Следовательно, масса металла равна:

   m(M) = n(M) * Молярная масса(M) = 0,0125 моль * 23 г/моль = 0,2875 г

Таким образом, масса металла, который реагировал с водой, равна 0,2875 г.

Чтобы найти, какой именно металл был использован, необходимо знать более подробную информацию о условиях эксперимента и свойствах металлов. Обычно для таких экспериментов используются натрий или калий, поэтому возможно, что использовался один из них. Однако это не является единственным возможным ответом.