Question

Кто-нидь тута есть??? Вычислите, хватит ли 5,4 г алюминия для замещения меди, находящейся в 100 мл 3 М раствора сульфата меди 3!

Answer 1

1) 2Al (M = 27 г/моль) + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu;

2) n Al = 5.4/27 = 0.2 моль, n CuSO4 = 3*0.1 = 0.3 моль;

3) из ур-я р-ии видно, что Al и CuSO4 реаг-т в мольном соот-ии 2:3 и фактическое соот-ие также 2:3, след-но, 5.4 г Al хватит для р-ии.

Answer 2

Да, я здесь и готов помочь вам решить эту задачу!

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу алюминия и меди, а также использовать уравнение реакции замещения.

Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль, а меди - 63,5 г/моль. Уравнение реакции замещения меди алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + 3 CuSO4 → 3 Cu + 2 Al2(SO4)3

Это уравнение показывает, что для замещения одной моль меди нужно две моли алюминия.

Теперь мы можем рассчитать количество меди в растворе, используя формулу:

моль = концентрация × объем

где концентрация дана в молях на литр, а объем дан в литрах. Таким образом, количество молей меди в 100 мл 3 М раствора сульфата меди 3 составляет:

моль Cu = 3 М × 0,1 л = 0,3 моль Cu

Для замещения этого количества меди нам понадобится удвоенное количество молей алюминия, то есть 2 × 0,3 моль = 0,6 моль Al.

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов алюминия нам нужно для замещения этого количества меди, используя молярную массу алюминия:

масса Al = моль Al × молярная масса Al

масса Al = 0,6 моль × 27 г/моль = 16,2 г

Таким образом, нам потребуется 16,2 г алюминия для замещения меди, содержащейся в 100 мл 3 М раствора сульфата меди 3. Исходя из этого, 5,4 г алюминия не будет достаточно для замещения всей меди в растворе.