Question

Навеску магния массой 1,08г полностью сожгли на воздухе и получили твёрдый остаток массой 1,70г. Определите состав твёрдого остатка в процентах по массе, если известно, что он состоит из оксида и нитрида магния! Можно с подробным решением,заранее спасибо ❤️

Answer 1

Ответ:29,4%Mg3N2, 70,6%MgO

Объяснение:Уравнения происходящих реакции:

 x                x

2Mg+O2=2MgO

3y             y

3Mg+N2=Mg3N2

находим количество вещества магния:

1,08/24=0,045моль

допустим х моль магния превратился в оксид,а 3у моль мания превратился в нитрид,используя уравнении реакции,составляем уравнение:

x+3y=0,045

40x+100y=1,7

40(0,045-3y)+100y=1,7

1,8-120y+100y=1,7

20y=0,1

y=0,005моль

находим массу нитрида:

100*0,005=0,5

его массовую долю

0,5/1,7=0,294=29,4%Mg3N2

массовая доля оксида

100-29,4=70,6%MgO

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить массу кислорода и азота, содержащихся в твёрдом остатке, и выразить их в процентах от общей массы остатка. Затем, вычитая эти массы из общей массы остатка, мы найдём массу оксида и нитрида магния и также выразим их в процентах от общей массы.

Масса кислорода, содержащегося в остатке, равна разности массы начальной навески магния и массы твёрдого остатка:

m(O) = m(начальная навеска) - m(твёрдый остаток) = 1.08 г - 1.70 г = -0.62 г

Отрицательный результат говорит о том, что так как мы сожгли магний на воздухе, значит, в твёрдом остатке нет кислорода. Следовательно, весь кислород изначально был связан с магнием и превратился в оксид.

Масса азота в остатке равна нулю, так как нитрида магния не может быть больше, чем было магния в начальной навеске.

Таким образом, общая масса остатка состоит только из массы оксида и нитрида магния:

m(остаток) = m(оксид) + m(нитрид)

Чтобы определить массу оксида и нитрида магния, необходимо использовать химические уравнения реакций горения магния:

2 Mg + O2 → 2 MgO

3 Mg + N2 → Mg3N2

Из этих уравнений следует, что массовое соотношение между магнием и кислородом в оксиде составляет 2:1, а между магнием и азотом в нитриде составляет 3:2.

Масса оксида магния:

m(оксид) = m(начальная навеска) - m(твёрдый остаток) - m(нитрид) = 1.08 г - 1.70 г = -0.62 г

Масса нитрида магния:

m(нитрид) = (3/2) * m(оксид) = (3/2) * 0.62 г = 0.93 г

Теперь можно выразить массовые доли оксида и нитрида магния в процентах от общей массы остатка:

% оксида магния

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо определить, сколько массы оксида и нитрида магния было получено из исходной массы магния, а затем выразить их массовые доли в процентах.

Масса твёрдого остатка составляет 1,70 г, следовательно, масса полученных оксида и нитрида магния равна:

Масса оксида магния = (масса исходного магния - масса твёрдого остатка) = (1,08 г - 1,70 г) = -0,62 г

Масса нитрида магния равна разнице между массой твёрдого остатка и массой оксида магния:

Масса нитрида магния = (масса твёрдого остатка - масса оксида магния) = (1,70 г - 0,62 г) = 1,08 г

Так как масса оксида магния отрицательна, то это означает, что оксид магния не образовался в процессе сгорания магния, вероятно, он испарился или реагировал с кислородом из воздуха.

Массовая доля нитрида магния в твёрдом остатке равна:

Массовая доля нитрида магния = (масса нитрида магния / масса твёрдого остатка) × 100% = (1,08 г / 1,70 г) × 100% ≈ 63,5%

Таким образом, состав твёрдого остатка в процентах по массе составляет примерно 63,5% нитрида магния.