Question

Вычислите объем воздуха необходимый для сжигания 150 грамм этанола.Органика.

Answer 1

Вот такое решение у меня получилось

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между количеством вещества, массой и объемом газов при стандартных условиях (нормальных условиях, НУ).

Для этанола молярная масса (масса одного моля) равна 46 г/моль. Тогда количество вещества этанола можно вычислить следующим образом:

n = m/M, где n - количество вещества (в молях), m - масса этанола, M - молярная масса этанола.

n = 150 г / 46 г/моль = 3,26 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение сгорания этанола для определения количества газов, которые будут выделены в результате сгорания:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Согласно этому уравнению, при сгорании 1 моля этанола выделяется 3 моля углекислого газа (СО2) и 3 моля водяного пара (Н2О). Таким образом, для 3,26 моль этанола выделилось бы:

3,26 моль x 2 моль СО2 / 1 моль этанола = 6,52 моль СО2 3,26 моль x 3 моль Н2О / 1 моль этанола = 9,78 моль Н2О

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем газов при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в кельвинах, P - давление.

Для наших расчетов температуру можно принять равной 273 К, а давление - 1 атмосфере (101,3 кПа). Тогда мы получим:

Объем СО2 = 6,52 моль x 0,0821 л·атм/моль·К x 273 К / 101,3 кПа = 14,9 л Объем Н2О = 9,78 моль x 0,0821 л·атм/моль·К x 273 К / 101,3 кПа = 22,5 л

Таким образом, общий объем газов, выделяемых при сгорании 150 грамм этанола, равен:

V = 14,9 л + 22,5