Question

Нитрат натрия массой 60 г прокалили. Найти объём образовавшегося кислорода. Запишите пожалуйста подробное решение, пожалуйста, очень нужно

Answer 1

   60 г                                            Х л
  2NaNO3  ->     2NaNO2     +     O2
n=2 моль                                   n=1 моль
М = 85 г/моль                          Vm=22,4 л/моль
m=170 г                                    V = 22,4 л
60 г NaNO3   -    Х л О2
170 г NaNO3  -   22,4 л О2
V(O2) = 60 * 22,4 / 170 = 7,9 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическую реакцию, происходящую при прокаливании нитрата натрия (NaNO3). В результате реакции образуется кислород (O2) и нитрит натрия (NaNO2). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Теперь, чтобы найти объем образовавшегося кислорода, нам нужно узнать, сколько молей нитрата натрия прокалили. Для этого мы должны использовать молярную массу нитрата натрия (84 г/моль) и массу, которую мы имеем (60 г), и применить формулу:

моли = масса / молярная масса

моли = 60 г / 84 г/моль

моли ≈ 0.714 моль

Из уравнения реакции мы видим, что каждые 2 моля нитрата натрия превращаются в 1 моль кислорода. Следовательно, у нас будет половина от количества молей нитрата натрия в виде кислорода:

моли O2 = 0.714 моль / 2

моли O2 ≈ 0.357 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем кислорода. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому:

V = моли O2 × 22,4 л/моль

V ≈ 0.357 моль × 22,4 л/моль

V ≈ 8.002 литра

Таким образом, объем образовавшегося кислорода составляет примерно 8.002 литра.