Question

Найти массу осадка,которая образуется при взаимодействия 4 моль гидроксида натрия с избытком раствора сульфата меди(II) Дать развернутый ответ

Answer 1

                         4 моль             Х г

  CuSO4    +     2NaOH    =   Cu(OH)2     +    Na2SO4

                       n = 2 моль     n = 1 моль

                                            М = 97,5 г/моль

                                            m = 97,5 г

 4 моль NaOH     -     Х г Cu(OH)2

2 моль NaOH     -     97,5 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 4 * 97,5 / 2 = 195 г

Answer 2

Данная реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II) является двойной заменой, и ее уравнение выглядит следующим образом:

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля гидроксида натрия, образуется 1 моль осадка гидроксида меди(II). Таким образом, из 4 моль гидроксида натрия образуется 2 моль гидроксида меди(II).

Теперь нам нужно найти массу образовавшегося осадка гидроксида меди(II). Для этого нам необходимо знать молярную массу Cu(OH)2, которая равна сумме молярных масс меди, кислорода и водорода, умноженных на их соответствующие коэффициенты в молекуле:

М(Cu) = 63.55 г/моль М(O) = 16.00 г/моль М(H) = 1.01 г/моль

М(Cu(OH)2) = М(Cu) + 2М(O) + 2М(H) М(Cu(OH)2) = 63.55 г/моль + 216.00 г/моль + 21.01 г/моль М(Cu(OH)2) = 97.97 г/моль

Таким образом, масса 2 молей гидроксида меди(II) равна:

масса = молярная масса * количество молей масса = 97.97 г/моль * 2 моль масса = 195.94 г

Ответ: масса осадка гидроксида меди(II), которая образуется при взаимодействии 4 моль гидроксида натрия с избытком раствора сульфата меди(II), равна 195.94 г.