Question

Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот, укажите реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.

Answer 1

Кд (NH4OH)=1.76*10^(-5),
Кд (HCN)=5*10^(-10),
Кд (HF)=6.8*10^(-4),
Кд (H2S)=1*10^(-7).
Чем больше константа диссоциации, тем сильнее кислота. Можно сделать вывод, что первая соль имеет слабощелочную среду, вторая-слабокислую, третья-слабощелочную.

Answer 2

Для определения реакции водных растворов солей необходимо учитывать значения констант диссоциации соответствующих кислот и оснований.

1. NH4CN: NH4CN является солью аммония (NH4+) и цианида (CN-). В данном случае катион NH4+ является слабой кислотой, анион CN- - слабой основой. Так как константа диссоциации кислоты (NH4+) меньше константы диссоциации основания (CN-), то реакцией раствора NH4CN будет гидролиз катиона: NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ Таким образом, водный раствор NH4CN будет слабокислотным.

2. NH4F: NH4F - это соль аммония (NH4+) и фторида (F-). В данном случае катион NH4+ является слабой кислотой, анион F- - слабой основой. Так как константа диссоциации кислоты (NH4+) меньше константы диссоциации основания (F-), то реакцией раствора NH4F будет гидролиз катиона: NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ Таким образом, водный раствор NH4F также будет слабокислотным.

3. (NH4)2S: (NH4)2S - это соль аммония (NH4+) и сульфида (S2-). В данном случае катион NH4+ является слабой кислотой, анион S2- - слабой основой. Так как константа диссоциации кислоты (NH4+) меньше константы диссоциации основания (S2-), то реакцией раствора (NH4)2S будет гидролиз катиона: NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ Таким образом, водный раствор (NH4)2S также будет слабокислотным.