Question

В 40 г воды растворили 3,5 г железного купороса FeSO4*7H2O.Рассчитайте массовую долю железа(2) в полученном растворе

Answer 1

Дано: 
m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г
m(H₂O) = 40г
Найти:
ω(FeSO₄) = ?
Что делаем?
Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа. 
Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой:
 Нашли, что дальше?
Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу:
 = 0,55*3,5 г.
Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор.
Теперь рассчитаем массу будущего раствора:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г
Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе:
 = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%
Вот и все) Если не ясно что - обращайся 

Answer 2

Для расчета массовой доли железа(II) в полученном растворе, нужно сначала определить массу железа(II) в соединении FeSO4•7H2O, а затем выразить ее в процентах от общей массы раствора.

Молярная масса FeSO4•7H2O составляет: Масса железа(II) = 1 * молярная масса Fe + 1 * молярная масса S + 4 * молярная масса O + 7 * (2 * молярная масса H2 + 1 * молярная масса O) Масса железа(II) = 1 * 55.845 г/моль + 1 * 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль + 7 * (2 * 1.008 г/моль + 1 * 16.00 г/моль) Масса железа(II) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль + 7 * (2.016 г/моль + 16.00 г/моль) Масса железа(II) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль + 7 * 18.032 г/моль Масса железа(II) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль + 126.224 г/моль Масса железа(II) = 278.129 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества FeSO4•7H2O: Количество вещества FeSO4•7H2O = масса FeSO4•7H2O / молярная масса FeSO4•7H2O Количество вещества FeSO4•7H2O = 3.5 г / 278.129 г/моль

Теперь рассчитаем массу раствора: Масса раствора = 40 г + 3.5 г = 43.5 г

Теперь рассчитаем массу железа(II) в растворе: Масса железа(II) в растворе = масса FeSO4•7H2O * (массовая доля Fe в FeSO4•7H2O / 100) Масса железа(II) в растворе = (количество вещества FeSO4•7H2O * молярная масса FeSO4•7H2O) * (55.845 г/моль / 278.129 г/моль) Масса железа(II) в растворе = (3.5 г / 278.129 г/моль) * (55.845 г/моль / 1) Масса железа(II