Question

Конспект по реакции овр 8 класс

Answer 1

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), также редокс (сокр. англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления и не более 2 атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующимся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

Answer 2

Реакция ОВР (окисления восстановления) – это химическая реакция, при которой происходит передача электронов между веществами. Окисление – это процесс, при котором вещество теряет электроны, а восстановление – процесс, при котором вещество получает электроны.

Основные признаки реакции ОВР:

• изменение окислительно-восстановительного состояния веществ
• сопровождается электронными переносами
• сопровождается изменением знака электродного потенциала

Примеры реакций ОВР:

1. 2Na + Cl2 → 2NaCl В этой реакции натрий окисляется, а хлор восстанавливается. Натрий теряет электрон, а хлор получает электрон.

2. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu В этой реакции железо окисляется, а медь восстанавливается. Железо теряет электрон, а медь получает электрон.

3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 В этой реакции цинк окисляется, а водород восстанавливается. Цинк теряет электрон, а водород получает электрон.

Для определения окислительного и восстановительного свойств веществ существуют правила:

1. Вещества с более высокими электродными потенциалами обладают окислительными свойствами, а с более низкими – восстановительными.
2. Вещества в свободном состоянии обычно обладают восстановительными свойствами, а в соединениях – окислительными.
3. Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs) и металлы 2-й группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) в соединениях обычно обладают восстановительными свойствами, а щелочноземельные металлы (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) и металлы 3-й группы (Sc, Y, La, Ac) – окислительными.