Question

Какой объём аммиака NH3 (н.у.) образуется при разложении 270 г. хлорида аммония, содержащего 20% примесей.

Answer 1

NH4Cl=NH3+HCl
270 г  - 100%
х г     - 20%
х=54 г - это масса примеси.
теперь найдем массу "чистого" аммония хлорида: 270-54=216 г
посчитаем количество вещества аммония хлорида: n=m/M=216/53.5=4 моль
видим, что везде коэффициенты равны единице, поэтому количество вещества NH3 будет равно тоже 4 моль. находим объем аммиака: V=n*Vm=4*22.4=89.6 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество чистого хлорида аммония, которое участвует в реакции разложения, а затем вычислить количество образовавшегося аммиака по уравнению реакции.

Поскольку исходный хлорид аммония содержит 20% примесей, то его чистый состав составляет 80% от массы исходного образца:

m(NH4Cl) = 0.8 * 270 г = 216 г

Уравнение реакции разложения хлорида аммония выглядит следующим образом:

NH4Cl → NH3 + HCl

Согласно уравнению, на каждый моль хлорида аммония образуется один моль аммиака. Молярная масса хлорида аммония равна 53.49 г/моль, следовательно, количество молей чистого хлорида аммония можно определить по формуле:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 216 г / 53.49 г/моль = 4.04 моль

Таким образом, при разложении 216 г чистого хлорида аммония образуется 4.04 моль аммиака. Молярная масса аммиака равна 17.03 г/моль, поэтому количество аммиака в граммах можно вычислить по формуле:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 4.04 моль * 17.03 г/моль = 68.8 г

Ответ: при разложении 270 г хлорида аммония, содержащего 20% примесей, образуется 68.8 г аммиака (н.у.).