Question

Определите массу 4% раствора гидроксида натрия, необходимого для получения 0,2 моль гидроксида магния

Answer 1

...............................

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно знать молярную массу гидроксида магния (Mg(OH)2), которая равна:

Mg(OH)2 = 24.31 г/моль (молярная масса магния) + 2(16.00 г/моль) + 2(1.01 г/моль) = 58.33 г/моль

Также, нам нужно знать, что одна моль гидроксида магния соответствует двум молям гидроксида натрия (NaOH), т.к. Mg(OH)2 содержит два иона OH-.

Таким образом, количество молей гидроксида натрия, необходимых для получения 0.2 моль гидроксида магния, будет равно 0.4 моль (0.2 моль x 2).

Теперь мы можем использовать уравнение для расчета массы раствора гидроксида натрия (m) через его концентрацию (C) и объем (V):

m = C x V x M

где С - концентрация раствора в молях на литр (моль/л), V - объем раствора в литрах (л) и M - молярная масса растворенного вещества в г/моль.

Для нашего случая, мы знаем количество молей гидроксида натрия (0.4 моль) и хотим найти массу раствора (m), поэтому нам нужно решить уравнение относительно m:

m = C x V x M m = 0.04 моль/л x V x 40 г/моль (молярная масса NaOH) m = 1.6 V

Таким образом, чтобы получить 0.2 моль гидроксида магния, необходимо использовать 1.6 литра 4% раствора гидроксида натрия.