Question

Найдите обьем (л н. у) газа который выделяется при гидролизе 36 г карбида алюминия

Answer 1

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

36/144 = x/67.2

x = (36*67.2)/144 = 16.8 л

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при гидролизе 36 г карбида алюминия (Al4C3), нужно учесть стехиометрическое соотношение реакции гидролиза.

Сначала определим молярную массу Al4C3. Атомная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, а атомная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль.

Молярная масса Al4C3: (4 × атомная масса Al) + (3 × атомная масса C) (4 × 27 г/моль) + (3 × 12 г/моль) 108 г/моль + 36 г/моль 144 г/моль

Теперь рассмотрим стехиометрическое соотношение гидролиза Al4C3:

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Из уравнения видно, что при гидролизе одной моли Al4C3 образуется 3 моли CH4 (метана).

Теперь рассчитаем количество молей Al4C3 в 36 г:

Количество молей Al4C3 = масса Al4C3 / молярная масса Al4C3 Количество молей Al4C3 = 36 г / 144 г/моль Количество молей Al4C3 = 0,25 моль

Так как соотношение между Al4C3 и CH4 составляет 1:3, то количество молей CH4 будет равно:

Количество молей CH4 = 0,25 моль × 3 Количество молей CH4 = 0,75 моль

Теперь можем рассчитать объем газа, используя идеальный газовый закон и условия стандартной температуры и давления (STP).

1 моль газа при STP занимает примерно 22,4 литра.

Объем газа = количество молей CH4 × объем 1 моля газа Объем газа = 0,75 моль × 22,4 л/моль Объем газа = 16,8 литра

Таким образом, при гидролизе 36 г карбида алюминия выделяется около 16,8 литра газа (метана).