Question

                                                    (концентрированная) Cu + HNO3-Cu(NO3)2 + NO2 |+H2O   Методом электроного баланса срочно нужно плизз!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴     | 2 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Для балансировки данного уравнения реакции с помощью метода электронного баланса, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции с правильными формулами для всех реагентов и продуктов:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2. Определить окислитель и восстановитель в реакции. В данном случае, атом меди в исходном веществе Cu имеет окислительное состояние 0, а в конечном продукте Cu(NO3)2 атом меди имеет окислительное состояние +2. Следовательно, медь Cu является восстановителем, а азотная кислота HNO3 - окислителем.

3. Написать полуреакции для окисления и восстановления:

Восстановитель: Cu → Cu2+ + 2e- Окислитель: HNO3 + 3e- → NO2 + 2H2O

4. Уравнять полуреакции по количеству электронов. Для этого можно умножить одну или обе полуреакции на подходящий множитель, чтобы количество электронов было одинаковым в обеих полуреакциях:

Восстановитель: Cu → Cu2+ + 2e- Окислитель: 2HNO3 + 6e- → 2NO2 + 4H2O

5. Сложить уравнения полуреакций, чтобы получить уравнение реакции в целом:

Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Таким образом, уравнение реакции, балансированное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O