Question

Напишите химические свойства А) оксидов Б) кислот В) гидроксидов на примере химических реакций и объясните их. 

Answer 1

А) Свойства основных оксидов : 
1. Реагирует с водой, в результате получаем основание.
СaO + H2O = Ca(OH)2
2. Реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду.
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. Реагирует с кислотными оксидами, в результате получается соль.
СaO + SO3 = CaSO4
Свойства кислотных оксидов:
1. Реагируют с водой, в результате получается кислота.
SO3 + H2O = H2SO4
2. Реагирует с щелочами в результате получается соль и вода.
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O
3. Реагирует с основными оксидами.
4. Реагирует с амфотерными оксидами в результате соль.
Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3
Амфотерный оксиды( ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2) - могут проявлять кислотный и основный характер.
б) Свойства кислот:
1. Диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням.
2. Меняют цвет при взаимодействии с индикаторами.
3. Разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду.
Н2SiO3 = SiO2 + H2O
Бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества.
2HCl = H2 + Cl2
4. Реагируют с основаниями, с образованием соли и воды.
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5. Реагируют с основными оксидами, в результате соль и вода.
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
6. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода.
HCl + Mg = MgCl2 + H2
В реакцию вступают те металлы которые в ряду активности расположены до водорода.
7. Реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в результате получается осадок.
2HF + MgCl2 = MgF2 + 2HCl
Свойства щелочей (растворимых оснований).
1. Реагируют с кислотами, с образованием соли и воды.
НСl + NaOH = NaCl + H2O
2. Реагируют с кислотными оксидами, образую соль.
NaOH + SiO2 = NaSiO3
3. Реагируют с солями, образуя основание и соль.
СuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu(OH)2
Свойства нерастворимых оснований.
1. Реагирую с кислотами, образуя соль и воду.
Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + 2H2O
2. При нагревании распадаются на оксид т воду.
Mg(OH)2 = MgO + H2O

Answer 2

А) Оксиды - это соединения, которые образуются при соединении элемента с кислородом. Химические свойства оксидов зависят от того, какие элементы входят в состав соединения. Например:

1. Оксид углерода (II) CO: реагирует с кислородом воздуха, образуя диоксид углерода (CO2):

CO + O2 → CO2

2. Оксид железа (III) Fe2O3: реагирует с кислотой соляной HCl, образуя хлорид железа (III) и воду:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Б) Кислоты - это вещества, которые могут отдавать протоны (H+) в реакциях. Химические свойства кислот зависят от их состава и кислотности. Например:

1. Соляная кислота HCl: реагирует с гидроксидом натрия NaOH, образуя хлорид натрия и воду:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. Уксусная кислота CH3COOH: реагирует с карбонатом кальция CaCO3, образуя кальций-уксусный карбонат и воду:

2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

В) Гидроксиды - это основания, которые могут принимать протоны (H+) в реакциях. Химические свойства гидроксидов зависят от их кислотности и растворимости в воде. Например:

1. Гидроксид натрия NaOH: реагирует с сульфатом меди (II) CuSO4, образуя гидроксид меди (II) и натрий-сульфат:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

2. Гидроксид кальция Ca(OH)2: реагирует с карбонатом натрия Na2CO3, образуя кальций-карбонат и гидроксид натрия:

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH