Question

Вычислите объем раствора аммиака с массовой долей NH3 10% и плотностью 0,96 г/см3, необходимый для осаждения 26 г алюминийгидроксида из раствора соли алюминия. 

Answer 1

Уравнение реакции: Al(3+) + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4(+)
Находим количество вещества Al(OH)3: v(Al(OH)3) = 26 г : 78 г/моль = 1/3 моль.
По уравнению реакции, количество аммиака в 3 раза больше, чем количество вещества Al(OH)3, т.е. v(NH3) = 1 моль.
Находим объем раствора аммиака: V(р-ра) = m(р-ра)/ρ = w(NH3)*m(NH3)/ρ = w(NH3)*v(NH3)*M(NH3)/ρ = 0,1*1*17/0,96 = 1,77 см^3.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся данные о реакции между аммиаком (NH3) и солью алюминия (Al).

Уравнение реакции между аммиаком и солью алюминия: 2Al + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6NH3

Молярная масса алюминийгидроксида (Al(OH)3) составляет примерно 78 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей алюминийгидроксида (Al(OH)3): Масса = молярная масса × количество молей Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Al(OH)3 = 26 г / 78 г/моль = 0,333 моль

2. Поскольку уравнение реакции показывает, что 6 молей аммиака (NH3) требуются для образования 2 молей алюминийгидроксида (Al(OH)3), мы можем сопоставить эти значения: 6 молей NH3 ↔ 2 молей Al(OH)3 x молей NH3 ↔ 0,333 моль Al(OH)3

   Количество молей аммиака (NH3) = (0,333 моль Al(OH)3 × 6 моль NH3) / 2 моль Al(OH)3 = 1 моль NH3

3. Теперь мы можем рассчитать массу аммиака (NH3), зная его молярную массу (17 г/моль) и количество молей (1 моль): Масса NH3 = молярная масса × количество молей Масса NH3 = 17 г/моль × 1 моль = 17 г

4. Теперь определим объем раствора аммиака. У нас есть массовая доля аммиака (10%) и плотность раствора (0,96 г/см³). Плотность = масса / объем Объем = масса / плотность

   Масса аммиака (NH3) в растворе = массовая доля × общая масса раствора Масса аммиака (NH3) в растворе = 0,1 × 17 г = 1,7 г

   Объем раствора аммиака = масса аммиака / плотность Объем раствора аммиака = 1,7 г / 0,96 г/см³ ≈ 1,77 см³

Таким образом, для осаждения 26 г алюминийгидроксида из