Question

Сколько граммов воды образуется при сгорании 60 г этана (C2H6)?

Answer 1

Ответ во вложении...

Answer 2

При сгорании этана (C2H6) с образованием воды (H2O) и углекислого газа (CO2) происходит следующая реакция:

C2H6 + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль этана образуется 3 моля воды. Также известно, что молярная масса этана равна 30 г/моль.

Таким образом, для расчета количества образовавшейся воды, необходимо сначала определить количество молей этана:

n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6) = 60 г / 30 г/моль = 2 моль

Затем можно определить количество молей воды, которые образуются при сгорании этана:

n(H2O) = 3 x n(C2H6) = 3 x 2 моль = 6 моль

Наконец, можно определить массу воды, которая образуется при сгорании 60 г этана:

m(H2O) = n(H2O) x M(H2O) = 6 моль x 18 г/моль = 108 г

Таким образом, при сгорании 60 г этана образуется 108 г воды.