Question

До розчину масою 30,4 г з масовою часткою ферум два сульфату20 відсотків додали надлишок розчину барій гідроксиду.Визначте масу осаду,який утворився в результаті реакції

Answer 1

Ответ:

9.32 г...................

Answer 2

Ця задача вимагає знання хімічної реакції між ферум(II) сульфатом та барій гідроксидом, а також знання методів розрахунку маси у реакційній системі.

Спочатку напишемо рівняння реакції між ферум(II) сульфатом та барій гідроксидом:

FeSO4 + Ba(OH)2 -> Fe(OH)2 + BaSO4

З цього рівняння видно, що ферум(II) сульфат та барій гідроксид реагують у співвідношенні 1:1, тому ми можемо визначити кількість барій гідроксиду, який було додано до розчину ферум(II) сульфату.

Маса барій гідроксиду, що було додано, може бути визначена з використанням молярних мас та молярних співвідношень реагентів:

Молярна маса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 4*(16.00) = 151.92 г/моль Молярна маса Ba(OH)2 = 137.33 + 2*(16.00) + 2*(1.01) = 171.34 г/моль

Маса FeSO4 у розчині = 30.4 г * 0.20 = 6.08 г Кількість молів FeSO4 = 6.08 г / 151.92 г/моль = 0.04 моль

З рівняння реакції видно, що кількість молів барій гідроксиду, який реагує з 1 молем FeSO4, дорівнює 1 молю. Отже, кількість молів барій гідроксиду, який було додано до розчину, також дорівнює 0.04 моль.

Маса барій гідроксиду, який було додано, дорівнює:

маса = кількість молів * молярна маса = 0.04 моль * 171.34 г/моль = 6.85 г

Отже, було додано 6.85 г барій гідроксиду до розчину ферум(II) сульфату. Оскіль