Question

Який об’єм метану (за нормальних умов) може бути отриманий з вуглецю і водню, як що в реакції використано 27 гр. вуглецю, а практичний вихід продукту реакції складає 0,97???? ДОПОМОЖІТЬ СЬОГОДНЯ ВИРІШИТИ!! ДЯКУЮ ЗА ДОПОМОГУ, ВІДПОВІДЬ НАДСИЛАЙТЕ ЗА АДРЕСОЮ: [email protected]

Answer 1

C+2H2=CH4

n C=27/12=2.25 моль

n CH4=2.25*0.97=2.1825 моль

V CH4=22.4*2.1825=48.888 литров

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

За умовами задачі, реакція між вуглецем (С) і воднем (Н2) приводить до утворення метану (СН4) за наступною рівнянням:

С + 2Н2 → СН4

Перш за все, необхідно визначити кількість метану, яку можна отримати з 27 г вуглецю при 100% виході продукту реакції. Для цього потрібно визначити, яка кількість мольного вуглецю використовується у реакції:

маса вуглецю = 27 г молярна маса вуглецю = 12.01 г/моль кількість молів вуглецю = маса вуглецю / молярна маса вуглецю = 27 г / 12.01 г/моль ≈ 2.25 моль

За рівнянням реакції, 1 моль вуглецю взаємодіє з 2 мольними еквівалентами водню, тому кількість мольного водню, що необхідно, може бути розрахована наступним чином:

кількість мольного водню = 2.25 моль × 2 = 4.5 моль

Отже, якщо вся кількість вуглецю використовується повністю, то теоретична кількість метану, що може бути синтезована, буде рівна кількості мольного вуглецю:

кількість мольного метану = 2.25 моль

Тепер, щоб знайти об’єм метану за нормальних умов, необхідно використати стандартні умови, які визначені на температурі 0 градусів Цельсія (273 K) та тиску 1 атмосфери (101.3 кПа). Один моль газу за стандартних умов має об'єм 22.4 літра, тому об'єм метану можна розрахувати наступним чином:

об’єм метану = кількість мольного метану × об’єм молярний газу за стандартних умов =