Question

29 БАЛЛ!!! Уравнять методом эл.баланса, определить тип ОВР MnO2+HNO2-) Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

MnO2+HNO2=Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2+H2O

$Mn^{4+}$ +2e--------->$Mn^{2+}$

$N^{3+}$ -2e--------->$N^{5+}$

НОК=2, домножаем на 1.

Так как разницы в электронах нет, то просто уравниваем

2MnO2+4HNO2=Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2+2H2O

Межмолекулярная ОВР

Answer 2

Для уравнивания реакции методом электронного баланса необходимо сначала определить окислительно-восстановительный потенциал (ОВР) каждого из реагентов и продуктов. Затем следует выяснить, какие реагенты окисляются, а какие восстанавливаются. Окисление соответствует потере электронов, в то время как восстановление соответствует получению электронов.

Данная реакция может быть уравнена следующим образом:

MnO2 + HNO2 → Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2 + H2O

Сначала необходимо определить, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению:

MnO2: Марганец в MnO2 имеет ОВР +4. Он подвергается восстановлению, при этом принимает два электрона и превращается в ион Mn2+ со значением ОВР +2.

HNO2: Азот в HNO2 имеет ОВР +3. Он подвергается окислению, при этом теряет два электрона и превращается в ион NO3- со значением ОВР +5.

Мн(NO3)2: Марганец в Mn(NO3)2 имеет ОВР +2. Он не меняется.

Мн(NO2)2: Марганец в Mn(NO2)2 имеет ОВР +2. Он не меняется.

Теперь можно записать уравнение, уравновешенное методом электронного баланса:

3 MnO2 + 4 HNO2 → 2 Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2 + 2 H2O

Тип ОВР можно определить по разности ОВР между восстановленными и окисленными веществами. В данном случае разность ОВР для марганца равна 2, что указывает на тип ОВР "катализатор".