Question

определите массу азотной кислоты которая потребуетсядля полной нейтрализации 300г 15процентного раствора гидрооксида кальция

Answer 1

))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество гидроксида кальция в 15% растворе.

15% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов гидроксида кальция. Следовательно, в 300 граммах раствора содержится:

(15 г / 100 г) * 300 г = 45 г гидроксида кальция.

Далее необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации гидроксида кальция кислотой:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты для полной нейтрализации.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Таким образом, для нейтрализации 45 г гидроксида кальция необходимо:

• Рассчитать количество молей гидроксида кальция:

45 г / 74 г/моль = 0,608 моль Ca(OH)2

• Рассчитать количество молей азотной кислоты, необходимой для нейтрализации:

0,608 моль Ca(OH)2 * 2 моль HNO3 / 1 моль Ca(OH)2 = 1,216 моль HNO3

• Наконец, рассчитаем массу азотной кислоты, используя ее молярную массу:

1,216 моль * 63 г/моль = 76,608 г азотной кислоты

Таким образом, для полной нейтрализации 300 г 15% раствора гидрооксида кальция потребуется 76,608 г азотной кислоты.