Question

Карбонат магния массой 42г прореагировал с соляной кислотой массой 14.5г .Найти обьем выделившегося оксмда углерода(4)

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала вычислить количество углекислого газа, выделившегося при реакции между карбонатом магния и соляной кислотой. Затем, с помощью уравнения состояния идеального газа, можно вычислить объем выделившегося газа.

Сначала, запишем уравнение реакции между карбонатом магния и соляной кислотой:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, и при этом выделяется один моль углекислого газа.

Найдем количество молей карбоната магния и соляной кислоты, используя их молярные массы:

моля MgCO3 = масса / молярная масса = 42 г / 84 г/моль = 0.5 моль моля HCl = масса / молярная масса = 14.5 г / 36.5 г/моль = 0.397 моль

Так как каждый моль карбоната магния реагирует с одним моль углекислого газа, то количество молей выделившегося газа будет равно количеству молей карбоната магния:

моля CO2 = 0.5 моль

Используя уравнение состояния идеального газа PV=nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, можно вычислить объем выделившегося газа:

V = (nRT) / P

Значение универсальной газовой постоянной R = 8.31 Дж/(моль·К), а температуру и давление не указаны в задаче. Мы можем предположить, что температура и давление равны стандартным условиям (температура 0°С, давление 1 атм).

Тогда, подставив известные значения, получим:

V = (0.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (1 атм * 100000 Па/атм) = 10.8 л

Ответ: Объем выделившегося газа углекислого будет равен 10.8 л.