Question

Как найти температурный коэффициент скорости реакции если при увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции увеличивается в 32 раза

Answer 1

V(скорость реакций) = 32
К(тем. коэффицент) = ?
Т(температура)= 50

V=K⁵⁰/₁₀
v=K⁵
32=K⁵
32= 2⁵
32=2*2*2*2

Ответь тем. коэфф. равен 2

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает температурный коэффициент скорости реакции с изменением скорости реакции при изменении температуры.

Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:

k = A * exp(-Ea/RT)

где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель (константа скорости), Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Из условия задачи известно, что при увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции увеличивается в 32 раза. Можно записать это следующим образом:

k2/k1 = 32, где k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2 (T2 = T1 + 50)

Также можно заметить, что при умножении уравнения Аррениуса на константу A, отношение скоростей реакции при двух разных температурах будет равно отношению экспонент с противоположными знаками:

k2/k1 = (Aexp(-Ea/RT2))/(Aexp(-Ea/RT1)) = exp((Ea/R)*(1/T1 - 1/T2))

Используя известное отношение скоростей реакции и подставляя значения T1, T2 и R, можно решить уравнение для температурного коэффициента скорости реакции Ea:

ln(32) = (Ea/R)*(1/T1 - 1/(T1+50))

Ea = R * ln(32) / (1/T1 - 1/(T1+50))

Таким образом, для решения задачи необходимо знать значение температуры при которой измерялась скорость реакции, чтобы вычислить температурный коэффициент скорости реакции Ea.