Question

Помогите!!! дам 30 баллов Сколько грамм кислорода можно получить при полном разложении 15,8 грамм перманганата калия. Запишите решение задачи.

Answer 1

Ответ:

1,12 л

Объяснение:

2KMnO4 ⇒ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

m(KMnO4) = 15,8 г

V(O)2 - ?

M(KMnO4) = 158 г/моль

∨(КMnO4) = m(KMnO4)/M(KMnO4)

∨(KMnO4) = 15,8 г/158 г/моль = 0,1 моль

Vm = 22,4 л/моль

х=V(O2) = 0.1 моль*22,4 л/2 моль = 1,12 л

1,12 л кислорода

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать соотношение между перманганатом калия (KMnO₄) и кислородом (O₂).

Разложение перманганата калия происходит по следующему уравнению:

2 KMnO₄ → K₂O + 2 MnO₂ + 3 O₂

Из уравнения видно, что каждые 2 моль KMnO₄ дают 3 моля O₂. Теперь мы можем использовать это соотношение для решения задачи.

1. Рассчитаем молярную массу KMnO₄: M(K) + M(Mn) + 4 * M(O) = 39.10 г/моль + 54.94 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 158.04 г/моль

2. Рассчитаем количество молей перманганата калия: моли = масса / молярная масса = 15.8 г / 158.04 г/моль = 0.100 моль

3. Теперь рассчитаем количество молей кислорода, используя соотношение: моли O₂ = (3/2) * моли KMnO₄ = (3/2) * 0.100 моль = 0.150 моль

4. Наконец, рассчитаем массу кислорода: масса = моли * молярная масса = 0.150 моль * 32.00 г/моль = 4.80 г

Таким образом, при полном разложении 15.8 г перманганата калия можно получить 4.80 г кислорода.