Question

Вычислите ph 0,01 H раствора гидроксида натрия и 0,1 H раствора соляной кислоты.

Answer 1

Ответ: 12; 1

Объяснение:

1) Вычислите pH 0,01 H гидроксида натрия.

NaOH = Na+ + OH-

[OH-] = C

pOH = -lg [OH-] = 2

pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12;

2) Вычислите рН 0,1 Н раствора соляной кислоты.

HCl = H+ + Cl-

[H+] = C

pH = -lg [H+] = 1.

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение неравновесного распада воды:

H2O ⇌ H+ + OH-

Константа равновесия этой реакции (или ионизационная константа воды) при 25°C составляет Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14 М^2.

Так как в растворе имеются как гидроксид-ионы (OH-) от гидроксида натрия, так и ионы водорода (H+) от соляной кислоты, можно определить общую концентрацию ионов водорода и гидроксида, используя зарядовый баланс:

[H+] + [OH-] = Kw / [H+] = 1.0 × 10^-14 М^2 / [H+]

Концентрация ионов водорода и гидроксида в растворах, заданных в задаче, будет следующей:

[H+] = 0,1 М (от соляной кислоты) [OH-] = 0,01 М (от гидроксида натрия)

Подставляя эти значения в уравнение, получим:

[H+] + [OH-] = 1.0 × 10^-14 М^2 / [H+] 0,1 М + 0,01 М = 1.0 × 10^-14 М^2 / [H+] 0,11 М = 1.0 × 10^-14 М^2 / [H+] [H+] = 9.1 × 10^-14 М

Из этого значения можно вычислить pH:

pH = -log[H+] = -log(9.1 × 10^-14) = 13.04

Таким образом, pH раствора, полученного при смешивании 0,01 М раствора гидроксида натрия и 0,1 М раствора соляной кислоты, составляет 13.04. Это значит, что раствор является сильно щелочным.