Question

найти массу вещества которое образовалась при воздействии 80г кальция с кислородом, очень нужен ответ помогите))

Answer 1

Ca + O2 = CaO2
n(Ca) = 80/40 = 2 моль
m(CaO2) = 2 * 72= 144 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между кальцием и кислородом. Согласно химическому уравнению, кальций реагирует с кислородом в соотношении 2:1, образуя оксид кальция:

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что для реакции 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Молярная масса кальция составляет 40,08 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Следовательно, для реакции с 80 г кальция необходимо:

• Определить количество молей кальция:

80 г / 40,08 г/моль = 1,996 моль Ca

• Определить количество молей кислорода:

1,996 моль Ca × 1 моль O2 / 2 моль Ca = 0,998 моль O2

• Определить массу оксида кальция, образовавшегося в реакции:

0,998 моль O2 × 56,08 г/моль CaO = 55,98 г CaO

Таким образом, масса оксида кальция, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 55,98 г.