Question

РЕБЯТА,ХЕЛП!ПОЖАЛУЙСТА! Через порцию 25%-го раствора гидроксида натрия массой 960г пропустили углекислый газ объемом 89,6л (н.у.). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции

Answer 1

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 = NaHCO3

в первом уравнении гидроксида натрия х моль, во втором y, составляем систему уравнений:

2•40 х + 40 y = 240 (это 25% от 960)

х + y = 4 (CO2 4 моль = 89,6/22,4)

решаем, получаем х=2, y=2, значит соль в первом уравнении 106•2 = 212 г, и соль во втором уравнении 84•2=168;

всего раствора получится 960 г + 44•4 CO2=1136, теперь находим масовые доли 212/1136*100=18,7%

168/1136*100=14,8%

Ответ:18.7% и 14.8%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакции гидроксида натрия с углекислым газом и уравнение для вычисления массовой доли.

Уравнение реакции гидроксида натрия с углекислым газом: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль Объем углекислого газа необходимо привести к стандартным условиям (н.у.), используя уравнение Менделеева-Клапейрона:

PV = nRT

P = 1 атм (стандартное атмосферное давление) V = 89,6 л n = количество вещества газа (в молях) R = 0,0821 л·атм/моль·К (универсальная газовая постоянная) T = 273,15 K (стандартная температура)

n = PV/RT = (1 атм * 89,6 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 K) = 3,52 моль

Из уравнения реакции видно, что одна моль NaOH реагирует с одной молью CO2, образуя одну моль Na2CO3 и одну моль H2O. Таким образом, количество молей NaOH, реагировавших с CO2, равно 3,52 моль.

Масса NaOH, которая была использована для приготовления 25%-го раствора, равна:

m(NaOH) = 960 г

Масса Na2CO3, образовавшейся в результате реакции, равна:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = n(NaOH) * M(Na2CO3) / 2 = 3,52 моль * 106 г/моль / 2 = 186,32 г

Массовая доля Na2CO3 в растворе равна:

w(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(раствора) * 100%

Чтобы вычислить массу раствора, необходимо знать концентрацию и объем раствора. По условию задачи, мы знаем только массу NaOH, которая использовалась для приготовления раствора, но не знаем точный объем раствора. Поэтому мы не можем вычислить массовую долю Na2CO3 в растворе.