Question

Составьте термохимические уравнения реакция горения угля если известно что при горении 48 грамм угля выделяется 5.94 кДж. Решите пж Химики

Answer 1

C + O2 ==> CO2 + 1,485 кДж

Answer 2

Уголь горит с образованием углекислого газа и воды. Термохимические уравнения для этой реакции могут быть записаны следующим образом:

C + O2 → CO2 ΔH1 = -393.5 кДж/моль H2 + 1/2O2 → H2O ΔH2 = -285.8 кДж/моль

Для расчета теплового эффекта горения угля, необходимо определить количество угля, который был сожжен. Для этого можно использовать формулу:

n = m/M

где n - количество молей угля, m - масса угля и M - молярная масса угля.

M(C) = 12 г/моль, следовательно:

n = 48 г / 12 г/моль = 4 моль угля

Теперь можно вычислить тепловой эффект горения угля:

ΔH = ΔH1 + 2ΔH2

где 2ΔH2 учитывает образование двух молей воды в реакции.

ΔH = (-393.5 кДж/моль) + 2(-285.8 кДж/моль) ΔH = -393.5 кДж/моль - 571.6 кДж/моль ΔH = -965.1 кДж/моль

Теперь можно вычислить количество выделившейся энергии при горении угля:

Q = nΔH = 4 моль × (-965.1 кДж/моль) = -3860.4 кДж

Отрицательный знак означает, что при горении угля выделяется тепло.

Таким образом, термохимическое уравнение для горения 48 граммов угля будет выглядеть следующим образом:

C(s) + O2(g) + 2H2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -3860.4 кДж

Здесь (s), (g) и (l) обозначают твердое, газообразное и жидкое состояния соответственно.