Question

какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,12, потребуется для реакции с 20г оксида хрома (III) (30 баллов)

Answer 1

Cr2O3 + 6HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 3H2O

n(Cr2O3) = 20 / 152=0,13 моль

n(HNO3) = 0,13 * 6 = 0,78 моль

m(HNO3) = 0,78 * 63 = 49,14 г

m(раствора) = 49,14 / 0,12 = 409,5 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом хрома (III) и азотной кислотой:

Cr2O3 + 6HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного превращения 1 моль оксида хрома (III) требуется 6 молей азотной кислоты. Таким образом, для превращения 20 г (0,176 моль) оксида хрома (III) необходимо:

6 моль/моль × 0,176 моль = 1,056 моль HNO3

Масса азотной кислоты равна ее молярной массе, умноженной на количество молей:

1,056 моль × 63 г/моль = 66,528 г

Таким образом, для реакции с 20 г оксида хрома (III) с массовой долей HNO3, равной 0,12, необходимо 66,528 г азотной кислоты.