Question

Вычислите, какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты

Answer 1

ZN+H2SO4-->ZNSO4+H2
n(ZN)=6,5/65=0,1м
V(H2)=0,1*22,4=2.24
ответ:2.24

Answer 2

Дано:
m(Zn)=6.5г
+H2SO4
Найти:V(H2)
Решение:
Zn+H2so4=ZnSO4+H2
n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1моль
V(H2)=0.1*22.4=2.24

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции взаимодействия цинка и серной кислоты:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекулярный водород, который можно вычислить по закону Гей-Люссака:

V = n * Vm

где V - объём выделившегося водорода (н.у.), n - количество вещества водорода (н.у.), Vm - молярный объём газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Чтобы найти количество вещества водорода, необходимо знать, сколько моль цинка участвует в реакции. Для этого нужно выразить количество цинка в молях по его молярной массе:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)

где m(Zn) - масса цинка, M(Zn) - молярная масса цинка.

m(Zn) = 6,5 г M(Zn) = 65,38 г/моль n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль

Так как раствор серной кислоты является избыточным, то цинк полностью реагирует с кислотой, и количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль

Теперь можно вычислить объём выделившегося водорода по формуле, указанной выше:

V = n(H2) * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при реакции 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты выделится 2,24 л водорода (н.у.).