Question

Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (л, н. у.) образующегося при этом газа

Answer 1

2KNO3-->2KNO2+O2↑
n(KNO2)=n(KNO3)=0,46 моль
KNO2+NH4Cl-->KCl+NH4NO2
n(NH4NO2)=n(KNO2)=0,46 моль
NH4NO2-->N2+2H2O (t=60-70°C, взрыв)
n(N2)=n(NH4NO2)=0,46 моль
V(N2)=n*Vm=0,46моль*22,4л/моль=10,304 л

Answer 2

Нитрат калия при термическом разложении распадается на оксид калия и диоксид азота:

2 KNO3 → 2 KNO2 + O2↑

Из уравнения видно, что при термическом разложении 1 моль нитрата калия образуется 1 моль кислорода и 2 моля диоксида азота. Следовательно, 0,46 моль нитрата калия даст 0,23 моль кислорода и 0,92 моль диоксида азота.

При добавлении избытка хлорида аммония к раствору А, происходит реакция:

NH4Cl + NO2 → N2↑ + 2 H2O + HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль диоксида азота образуется 1 моль азота. Следовательно, при образовании 0,92 моль диоксида азота образуется 0,92 моль азота.

Ответ: Объем образующегося газа равен 0,92 л (н.у.).