Question

Найти объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г расствора с массовой долей серной кислоты 4,9%.

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

m(H2SO4)=4.9 г

Mr(H2SO4)=98

V(H2)=4.9*22.4/98=1.12 л 

Answer 2

   98       65                22,4

H2SO4+Zn---->ZnSO4+H2                               x=4.9*65/98 = 3.25

  4,9     х                        у                             y=3.25*22.4/65=1.12

          3,25

 

 

M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль 

M(Zn)=65 г/моль 

 

Ответ: V (H2)=1.12      

Не уверен что это правильно !!! 

Answer 3

Чтобы найти объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г расствора с массовой долей серной кислоты 4,9%, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдите массу серной кислоты в расстворе: Масса серной кислоты = масса расствора × массовая доля серной кислоты = 100 г × 0,049 = 4,9 г

2. Рассчитайте количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль: Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

3. Так как цинк реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, количество молей водорода, полученного при реакции с избытком цинка, будет таким же: Количество молей водорода = 0,05 моль

4. Используйте идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода (н.у.). При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 л: Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода × объем 1 моля водорода (н.у.) = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г расствора с массовой долей серной кислоты 4,9%, составляет 1,12 л.