Question

Найти массу углекислого газа который образуется при горении 56л ацетилена

Answer 1

2CH=-CH+5O2=4CO2+2H2O объём ацетилена равен 56 литров. Находим кол-во моль по формуле молярного объёма. 22.4=V/n n=56/22.4=2.5
Так как у нас коэффициент перед ацетоном 2 а перед углекислым газом 4, то делаем вывод, что кол-во моль углекислого газа в 2 раза больше, следовательно 2.5 *2=5    теперь по формуле массы m=n*M находим массу
m=5*(12+16*2)=220 грамм

Answer 2

Уравнение реакции горения ацетилена:

C2H2 + 2O2 → 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одного моль ацетилена образуется 2 моля CO2. Также известно, что при нормальных условиях (0°C, 1 атм) один моль газа занимает 22,4 литра объема.

Таким образом, для решения задачи нужно:

1. Найти количество молей ацетилена, содержащееся в 56 литрах газа.

2. Найти количество молей CO2, которое образуется при сгорании этого количества ацетилена.

3. Найти массу CO2, соответствующую найденному количеству молей.

4. Количество молей ацетилена: V = n * Vm где V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль), n - количество молей газа.

   n = V / Vm = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

5. Количество молей CO2, которое образуется при сгорании ацетилена: Одна моль ацетилена даёт две моли CO2, поэтому n(CO2) = 2 * n(C2H2) = 2 * 2,5 моль = 5 моль

6. Масса CO2, соответствующая 5 молям: Масса одной моли CO2 равна 44 г/моль (12 г/моль для углерода и 32 г/моль для кислорода). Таким образом, m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 5 моль * 44 г/моль = 220 г.

Ответ: масса углекислого газа, которая образуется при горении 56 л ацетилена, равна 220 г.