Question

ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮЮЮ Углекислый газ получают разложением карбоната кальция. Выход продукта реакции составляет 70%. Рассчитайте какая масса карбоната кальция потребуется для получения углекислого газа объемом 1 м^3

Answer 1

Ответ:

6,38 кг

Объяснение:

На фото задача

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула углекислого газа.

Для расчета массы карбоната кальция необходимо знать его молярную массу, которая равна:

M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Также необходимо знать, что объем 1 м^3 газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101,3 кПа) содержит 44,66 моль газа.

Теперь можно рассчитать массу карбоната кальция:

Масса(CaCO3) = (M(CaCO3) * V * n * 0.7) / N,

где V = 1 м^3 - объем углекислого газа, n = 1 - количество молей углекислого газа, которое соответствует объему 1 м^3 при нормальных условиях, N = 100 г/моль - масса карбоната кальция, которая соответствует одной молекуле углекислого газа.

Подставляя значения, получаем:

Масса(CaCO3) = (100.09 * 1 * 44.66 * 0.7) / 100 = 31.47 г

Таким образом, для получения углекислого газа объемом 1 м^3 необходимо использовать 31.47 г карбоната кальция.