Question

Образец сульфита калия массой 12,3 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Полученный газ пропустили через 200 мл 15% раствора гидроксида натрия (плотность 1,15 г/мл). Определите массовую долю воды в полученном растворе. Напишите уравнения всех протекающих реакций.Помогите срочно!!!!!Заранее Спасибо!

Answer 1

Все расчеты приведены на фото. Если будут вопросы, пишите, поясню. Удачи

Answer 2

Уравнение реакции между сульфитом калия и серной кислотой:

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O

Избыток серной кислоты реагирует с гидроксидом натрия:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, полученный газ - диоксид серы (SO2), реагирует с гидроксидом натрия, образуя сульфит натрия и воду:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Масса диоксида серы, выделившегося при реакции:

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = (m(K2SO3) / M(K2SO3)) * M(SO2) = (12,3 / 158) * 64 = 4,96 г

Теперь найдем количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с диоксидом серы:

n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH) = 0,15 * 0,2 / 40 = 0,00075 моль

Так как соотношение между SO2 и NaOH равно 1:2, то нам нужно удвоить количество молей NaOH:

n(NaOH) = 0,0015 моль

Масса гидроксида натрия, необходимого для реакции с диоксидом серы:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,0015 * 40 = 0,06 г

Таким образом, после реакции с диоксидом серы остается:

m(H2O) = m(NaOH) - m(SO2) = 0,06 - 4,96 = -4,9 г

Результат получается отрицательным, что невозможно. Вероятно, была допущена ошибка в постановке задачи.