Question

вычислить объём углекислого газа получившегося при действии раствора азотной кислоты массой 189г с массовой долей 15% на раствор карбоната натрия

Answer 1

15%:10=1,5
189×1,5=283,5

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Чтобы вычислить его объем, необходимо знать количество вещества CO2, которое образуется при реакции. Для этого сначала определим количество вещества азотной кислоты, используя ее массу и массовую долю:

Масса азотной кислоты: 189 г Массовая доля азотной кислоты: 15% = 0,15

Молярная масса HNO3: 63 г/моль Количество вещества HNO3: масса / молярная масса = 189 г / 63 г/моль = 3 моль (округляем до целого числа)

Так как коэффициент при HNO3 в уравнении реакции равен 2, то для реакции с 3 молями HNO3 потребуется 1,5 моля Na2CO3:

3 моль HNO3 × 1 моль Na2CO3 / 2 моль HNO3 = 1,5 моль Na2CO3

Теперь можно вычислить количество вещества CO2, которое образуется при реакции с 1,5 молями Na2CO3:

Количество вещества CO2: 1,5 моль Na2CO3 × 1 моль CO2 / 1 моль Na2CO3 = 1,5 моль CO2

Наконец, можно вычислить объем CO2 при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P, где n - количество вещества (моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К) T - температура (в кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях температура равна 273 К, а давление равно 1 атмосфере. Подставляем значения:

V = 1,5 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм = 31,6 л

Ответ: объем углекислого газа, получившегося при реакции, равен 31,6 л.