Question

Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения сульфида серебра? Сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 1.24 г сульфида серебра?

Answer 1

2Ag+S=Ag2S

2*n(Ag)=n(s)=n(Ag2S)=1.24/(108*2+32)=0.005 моль

m(Ag)=2*0.005*108=1.08 грамм

m(S)=0.005*32=0.16 грамм

Answer 2

Сульфид серебра (Ag2S) может быть получен путем реакции серебра (Ag) с раствором сульфида (S2-) в щелочной среде:

2Ag+ + S2- + 2OH- → Ag2S↓ + 2H2O

Для этой реакции можно использовать различные сульфиды, такие как натриевый сульфид (Na2S) или калиевый сульфид (K2S).

Чтобы вычислить количество безводных исходных веществ, необходимых для получения 1,24 г сульфида серебра, необходимо знать молярную массу сульфида серебра. Молярная масса Ag2S равна 247,8 г/моль.

Количество молей Ag2S, необходимое для получения 1,24 г Ag2S, можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

n(Ag2S) = m(Ag2S) / M(Ag2S) = 1,24 г / 247,8 г/моль ≈ 0,005 моль

Так как реакция использует два моля серебра на один моль сульфида серебра, нам нужно умножить количество молей Ag2S на два:

n(Ag) = 2 * n(Ag2S) = 2 * 0,005 моль = 0,01 моль

Наконец, используя молярную массу Ag (107,9 г/моль), мы можем вычислить количество безводных исходных веществ, необходимых для получения 0,01 моль Ag:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,01 моль * 107,9 г/моль ≈ 1,08 г

Таким образом, для получения 1,24 г сульфида серебра необходимо использовать около 1,08 г безводного серебра и достаточное количество раствора сульфида в щелочной среде.