Question

объясните почему азот никогда не проявляет высшую валентность а фосфор образует высший оксид и проявляет валентность равную номеру группы в ПСХЭ Д.И.Менделеева где эти химические элементы находятся

Answer 1

2s^2 2p^3 - диаграмма внешнего слоя азота, все орбитали заполнены электронами. Высшая валентность азота в соединениях 4. 3 ковалентные связи по обменному механизму, и одна по догорел-акцепторному.

Answer 2

Азот и фосфор находятся в одной группе Периодической системы элементов - группе 15. Оба элемента имеют 5 электронов во внешней оболочке, что делает их потенциальными кандидатами для проявления валентности вплоть до пяти. Однако, в реальности азот никогда не проявляет высшую валентность, а фосфор может образовывать соединения с высшим оксидом и проявлять валентность, равную номеру группы.

Причина этого различия заключается в строении электронных оболочек атомов этих элементов. У азота все пять электронов в внешней оболочке связаны парами электронов (электронными двойками), образуя так называемую октетную структуру. Это означает, что азот уже имеет полный набор электронов во внешней оболочке, и не может связываться с другими атомами за счет дополнительных электронных пар. Поэтому, азот всегда проявляет валентность равную трём.

С другой стороны, у фосфора также есть возможность образования октетной структуры, но при этом у него есть дополнительная электронная оболочка, которая находится частично заполненной. Это делает возможным образование соединений с высшим оксидом и проявление валентности, равной номеру группы - 5. В общем, причина различия в проявлении валентности между азотом и фосфором связана с особенностями их электронных оболочек и структурой атомов.