Question

В реакцию с алюминием вступило 150 г соляной кислоты Вычислите массу выделяющего газа

Answer 1

2AI+6HCI=2AICI3+3H2
M(HCI)=36,5г/моль
n(HCI)=150/36,5=4,1моль
nHCI:nH2=6:3=2:1
n(H2)=4,1/2=2,05моль
V(H2)=22,4*2,05=45,92л

Answer 2

Дано: Масса соляной кислоты (HCl) = 150 г Реакция: Al + HCl → AlCl3 + H2

Первым шагом необходимо вычислить количество молей соляной кислоты, используя ее молярную массу и массу, данную в задаче:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)

где m(HCl) = 150 г - масса соляной кислоты M(HCl) = 36.46 г/моль - молярная масса соляной кислоты

n(HCl) = 150 г / 36.46 г/моль ≈ 4.11 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль HCl выделяется один моль водорода (H2). Следовательно, количество молей выделяющегося газа будет таким же, как количество молей соляной кислоты:

n(H2) = n(HCl) ≈ 4.11 моль

Наконец, можно вычислить массу выделяющегося газа, используя массу молярную массу водорода:

m(H2) = n(H2) * M(H2)

где M(H2) = 2.02 г/моль - молярная масса водорода

m(H2) = 4.11 моль * 2.02 г/моль ≈ 8.3 г

Ответ: Масса выделяющегося газа составляет приблизительно 8.3 г.