Question

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 85 г цинка с серной кислотой

Answer 1

Zn + H2SO4 ------ ZnSO4 + H2
m Zn - 65 г
1 моль цинка (65г) образует 1 моль Н2
65г - 1 моль
85г - х моль
х = 85 * 1 : 65
х = 1.3 моль

1 моль любого газа = 22.4 л
1.3 моль -----------------х
х = 1.3 * 22.4
х = 29.1л Н2 образуется

ИЛИ
m H2 = 1 *2 = 2 г
Из 65 г цинка образуется 2 г водорода
Из 85г --------------------------х
х = 85 * 2 : 65
х = 2.6 г Н2 образуется

2г (1моль) --- 22.4 л
2.6 г ----------х
х = 2.6 *22.4 : 2
х = 29.1 л Н2 образуется

Answer 2

Для определения количества образующегося водорода необходимо использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Реакция взаимодействия цинка (Zn) с серной кислотой (H₂SO₄) может быть представлена следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Согласно уравнению реакции, на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Чтобы определить количество водорода, сначала необходимо выразить количество реагента (цинка) в молях.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65 г/моль, исходя из периодической таблицы элементов. Чтобы найти количество молей цинка в 85 г, можно использовать следующую формулу:

Моль = масса / молярная масса

Моль цинка = 85 г / 65 г/моль ≈ 1,31 моль

Таким образом, при реакции с 85 г цинка образуется 1,31 моль водорода.

Чтобы перевести количество молей в литры, необходимо знать условия реакции, включая температуру и давление. По умолчанию можно считать, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

При стандартных условиях один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Таким образом, 1,31 моль водорода займет:

Объем водорода = 1,31 моль × 22,4 л/моль ≈ 29,3 литра водорода

Следовательно, при взаимодействии 85 г цинка с серной кислотой образуется примерно 29,3 литра водорода.