Question

Вычислите массу сульфата бария образующегося в результате взаимодействия 10г хлорида бария и серной кислоты

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить, какое количество сульфата бария может образоваться в результате взаимодействия хлорида бария и серной кислоты, а затем вычислить его массу.

Химическое уравнение для реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) имеет вид:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моля сульфата бария (BaSO4) необходимо 1 моль хлорида бария (BaCl2) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Из уравнения видно, что для реакции необходимо 1 моль BaCl2 и 1 моль H2SO4, следовательно, массы этих веществ можно вычислить по формуле:

масса BaCl2 = n * M = 0,0729 моль * 137,33 г/моль = 10 г масса H2SO4 = n * M = 0,0729 моль * 98,08 г/моль = 7,18 г

Здесь n - количество молей соответствующего вещества.

Таким образом, мы вычислили массы хлорида бария и серной кислоты, необходимые для реакции. Теперь можно определить количество сульфата бария, которое образуется в результате реакции:

1 моль BaSO4 образуется из 1 моль BaCl2, следовательно, при массе BaCl2, равной 10 г, количество молей BaSO4 будет равно:

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,0729 моль

Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль

Теперь можно вычислить массу сульфата бария:

масса BaSO4 = n * M = 0,0729 моль * 233,38 г/моль = 17,1 г

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося в результате взаимодействия 10 г хлорида бария и серной кислоты, равна 17,1 г.