Question

Помогите решить задачу!!! Смесь оксида алюминия и оксида серебра массой 4,46г растворили в избытке щелочи.Не прореагировавший остаток восстановили водородом при нагревании.На полное растворение полученного металла было израсходовано 1,89мл концентрированной 90%-ной азотной кислоты (плотность 1,483 г/мл).Определите состав исходной смеси (в %)

Answer 1

Решение на фотографии:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, сколько мольных эквивалентов каждого металла было в изначальной смеси. Затем мы сможем использовать эти данные, чтобы вычислить их массовые доли в смеси.

Шаг 1: Найдем мольные эквиваленты каждого металла в избытке щелочи

Оксид алюминия (Al2O3) реагирует с щелочью, образуя алюминат натрия и воду:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4

Два моль алюминия соответствуют одному мольному эквиваленту, так как массовая доля алюминия в Al2O3 равна 52,9%. Следовательно, один моль Al2O3 соответствует 2 мольным эквивалентам.

Оксид серебра (Ag2O) реагирует с щелочью, образуя аргентат натрия и воду:

Ag2O + 2NaOH → 2NaAgO2 + H2O

Два моль серебра соответствуют одному мольному эквиваленту, так как массовая доля серебра в Ag2O равна 93,1%. Следовательно, один моль Ag2O соответствует 1 мольному эквиваленту.

Шаг 2: Определим количество мольных эквивалентов, потребных для реакции с неиспользованным остатком металла.

Неиспользованный остаток металла восстанавливается водородом:

M2O3 + 3H2 → 2M + 3H2O

где M - металл (Al или Ag).

Для каждого металла мы можем использовать количество израсходованной азотной кислоты, чтобы вычислить количество мольных эквивалентов, которые были необходимы для реакции.

Для алюминия:

1 моль Al2O3 → 2 мольных эквивалента Al

Следовательно, количество мольных эквивалентов Al, необходимых для реакции с остатком металла, равно:

(1,89 мл) x (1,483 г/мл) x (0,9 моль/мл) x (2 мольных эквивалента Al/3 моль азотной кислоты) = 0,83 мольных эквивалентов Al

Для серебра:

1 моль Ag2O → 1 мольный эквивалент Ag

Следовательно, количество мольных эквив