Question

Очень срочно .к 22.2 г пропионовой кислоты добавили 168 г 5% раствора гидрокарбоната натрия . Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

Answer 1

Ловите полное решение. Удачи вам!

Answer 2

............................................................................................

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между пропионовой кислотой (CH3CH2COOH) и гидрокарбонатом натрия (NaHCO3):

CH3CH2COOH + NaHCO3 → CH3CH2COONa + H2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль пропионовой кислоты реагирует с одним моль гидрокарбоната натрия, образуя один моль натриевой соли пропионовой кислоты (CH3CH2COONa), один моль воды (H2O) и один моль углекислого газа (CO2).

Переведем массу гидрокарбоната натрия в количество веществ:

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Количество веществ гидрокарбоната натрия = масса / молярная масса = 168 г / 84 г/моль = 2 моль

Так как моль соотношение пропионовой кислоты и гидрокарбоната натрия 1:1, то было добавлено также 2 моля пропионовой кислоты, масса которых можно рассчитать:

Молярная масса CH3CH2COOH = 74 г/моль

Масса пропионовой кислоты = количество веществ × молярная масса = 2 моль × 74 г/моль = 148 г

Таким образом, в реакционной смеси имелось 168 г гидрокарбоната натрия и 148 г пропионовой кислоты.

После окончания реакции в растворе останется натриевая соль пропионовой кислоты (CH3CH2COONa) и некоторое количество нерастворившегося углекислого газа (CO2).

Массовая доля натриевой соли пропионовой кислоты в растворе:

Масса CH3CH2COONa = количество веществ × молярная масса = 2 моль × 96 г/моль = 192 г

Массовая доля CH3CH2COONa = масса CH3CH2COONa / (масса CH3CH2COOH + масса NaHCO3) × 100% = 192 г / (148 г + 168 г) × 100% ≈ 44%

Массовая доля углекислого газа в растворе будет очень мала и не учитывается в расчетах.